Chemie

Periodieke en Aperiodische eigenschappen (vervolg)


Het is de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken. Het is zeer karakteristiek voor niet-metalen.

Linus Pauling probeerde, door experimenten, deze trend te kwantificeren en creëerde een elektronegativiteitsschaal. Deze schaal bestaat in veel periodieke tabellen.

Elektronegativiteit neemt toe naarmate de atomaire straal afneemt. Hoe groter de atoomstraal, hoe minder de kern de verdere elektronen aantrekt en hoe lager de elektronegativiteit.

In het periodiek systeem worden edelgassen niet in aanmerking genomen omdat ze niet de neiging hebben elektronen te winnen of te verliezen. Ze zijn al gestabiliseerd.

Elektronegativiteit neemt toe in gezinnen van onder naar boven en, in periodes, van links naar rechts.

Het meest elektronegatieve element is fluor (F), met elektronegativiteitswaarde 3,98.

Het is de neiging van een atoom om elektronen te verliezen. Het is zeer karakteristiek voor metalen. Het kan ook een metalen karakter worden genoemd. Het is het omgekeerde van elektronegativiteit.

Elektropositiviteit neemt toe naarmate de atomaire straal toeneemt.

Hoe groter de atoomstraal, hoe minder de kern wordt aangetrokken door het verste elektron, hoe gemakkelijker het atoom elektronen kan doneren, en hoe groter de elektropositiviteit.

Edelgassen worden evenmin beschouwd vanwege hun stabiliteit.

Elektropositiviteit neemt toe in gezinnen van boven naar beneden en, in periodes, van rechts naar links.

Het meest elektropositieve element is francium (Fr), dat een elektronegativiteit van 0,70 heeft.

Elektronegativiteitstabel

Kijk naar de tabel en onthoud dat de kleinste waarde de meest positieve is.

elementen

electronegativity

F

3,98

de

3,44

cl

3,16

N

3,04

br

2,96

ik

2,66

S

2,58

C

2,55

Edele metalen

2,54 tot 2,28

H

2,20

P

2,19

halfmetalen

2,04 tot 1,18

Gemeenschappelijke metalen

2,20 tot 0,79

fr

0,70

Het is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een geïsoleerd atoom in zijn grondtoestand (gasfase) 1é ontvangt.

Een geïsoleerd atoom in zijn grondtoestand kan 1e ontvangen en een anion worden. Dit kan leiden tot een stabielere toestand van het atoom en dan vindt de afgifte van energie plaats.

Elektronische affiniteit neemt toe naarmate de atoomstraal afneemt. Het is belangrijk voor niet-metalen. De meest elektromagnetische elementen zijn halogenen en zuurstof.

Electroaffiniteit in het periodiek systeem neemt toe in gezinnen van onder naar boven en periodes van links naar rechts.

Hun waarden worden gegeven in Kj / mol en zijn zeer moeilijk te meten.

Het is een aperiodisch eigendom. De soortelijke warmte van het vaste-stofelement neemt altijd af met toenemend atoomnummer.

Specifieke warmte is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 g van het element tot 1 ° C te verhogen.