Chemie

Waterstofionisch product (pH)


Waar KW = H +. OH- en KW = 1.10-14, bereken de concentratiewaarde van H + ionen en OH- ionen:





Dus als 1.10-7 is de neutrale oplossing, als er meer H + -ionen zijn, is de oplossing zuur. Als er meer OH-ionen zijn, is de oplossing eenvoudig.

Chemici hebben een eenvoudigere manier bedacht om deze waarden uit te drukken. Het concept pH werd gebruikt om de hoeveelheid ionen in deze waterige oplossingen te berekenen.

pH is het waterstofproduct van water en is een schaal ontworpen om de zuurgraad van waterige oplossingen te meten. pOH meet de hoeveelheid OH-ion in waterige oplossingen.

Bekijk de schaal gemaakt met de eerder berekende waarden:

CONCENTRATIE (mol / L)
1.10-14
1.10-7
1.10-1

TYPE OPLOSSING
basis-
neutrale
zuur

pH
14
7
1

Het pH-bereik varieert van 0 tot 14. De logaritme is een functie die wordt gebruikt om te verkleinen. Volgens elke pH is er een soort oplossing:

0  1  2  3  4  5  6

7

8  9  10  11  12  13  14

zuur

neutrale

basis-

De bepaling van de pH van vandaag is erg belangrijk, zoals in zwembaden, in een aquarium, in de bodem, in een rivier, in ons lichaam, enz. Het kan bepalen of een oplossing zuurder of basischer is.

Bekijk de tabel met verschillende pH-waarden die we in ons dagelijks leven vinden:

SYSTEM

pH bij 25 ° C

Batterij water

1,0

Maagsap

1,6

Citroensap

2,2-2,4

azijn

2,6-3,0

Sinaasappelsap

3,0-4,0

wijn

3,5

bier

4,0

Zure regen

4,0

koffie

5,0

speeksel

6,5

Koemelk

6,7

Zuiver water

7

Drinkwater

7,2

Bloed en traan

7,4

Eiwit

8,0

Zeewater

8,0

tandpasta

9,9

zeep

10,0

Magnesia-melk

10,5

bleekmiddel

12,0

Groene Duivel Bijtende Soda

14,0

In het kort:

Zuiver water

pH = 7

pOH = 7

Zure oplossing

pH <7

pOH> 7

Basis oplossing

pH> 7

pOH <7

voorbeeld:

- Bereken de pH van een 0,1 mol / l NaOH-oplossing.

                



pH + 1 = 14
pH = 14-1
pH = 13

Merk op dat dezelfde concentratie NaOH-oplossing dezelfde concentratie OH-ionen is. POH wordt eerst berekend en vervolgens de pH.

- Bereken de pH van een 0,002 mol / l HCl-oplossing.


De concentratie van de oplossing is gelijk aan de concentratie van H + ionen.