Chemie

Chemische evenwichtsverschuiving


Om een ​​systeem in chemisch evenwicht te brengen, moet de snelheid van directe reactie gelijk zijn aan de snelheid van omgekeerde reactie.

De omstandigheden rondom deze reacties mogen niet worden gewijzigd. Als dit gebeurt, zal er een verandering in balans zijn. Deze wijzigingen kunnen zijn:

- concentratie van reagentia en producten
- druk
- temperatuur
- aanwezigheid van katalysator

Deze wijzigingen kunnen de reactie in één richting ten goede komen (direct of omgekeerd). We noemen deze storingen balansverschuiving.

Balans verplaatsing - Elke verandering in de snelheid van directe reactie of omgekeerde reactie, die veranderingen in de concentraties van stoffen veroorzaakt en het systeem naar een nieuwe toestand van chemisch evenwicht leidt.

Wanneer de snelheid van reactie direct verhoogt is omdat de balans naar de verschuift rechts.
Wanneer de snelheid van reactie omkeren verhoogt is omdat de balans naar de verschuift linkerzijde.

De studie van evenwichtsverplaatsingen is ontwikkeld door de Franse chemicus. Le chatelier.

Het is mogelijk om te voorspellen wat er met de reactie gebeurt op basis van de wijziging die wordt aangebracht. De verklaring van Le Chatelier zegt:

"Wanneer een externe factor op een evenwichtssysteem inwerkt, beweegt deze en probeert de werking van de toegepaste factor te minimaliseren."

Invloed van concentratie

Een toename van beide concentraties resulteert in een evenwichtsverschuiving naar de andere kant. Het verwijderen van een substantie veroorzaakt de verplaatsing naar zijn kant.

Tijdens wijzigingen veranderen de waarden van alle concentraties, maar de KC-waarde blijft hetzelfde.

Waar:




Als de reagensconcentratie toeneemt, moet de reactie meer product produceren, zodat deze naar rechts verschuift.
Als de reagensconcentratie afneemt, moet de reactie meer van het reagens zelf produceren, dus verschuift het naar links.
Als de productconcentratie toeneemt, moet de reactie meer reagens produceren, dus verschuift deze naar links.
Als de productconcentratie afneemt, moet de reactie meer van het product zelf produceren, dus verschuift het naar rechts.


Video: Het verschuiven van evenwichten - 1 - (Mei 2021).