Chemie

Elektrolyse (vervolg)


Elektrolysewetten

De wetten voor elektrolyse zijn de wetten die betrekking hebben op de massa's van stoffen die in de elektroden worden geproduceerd en de hoeveelheden energie die aan elektrolyse wordt besteed.

Deze wetten zijn vastgesteld door de Engelse natuurkundige Michael Faradayin 1834.

Eerste elektrolysewet of Faraday-wet

"De massa van de geëlektrolyseerde substantie in beide elementen is recht evenredig met de hoeveelheid elektrische lading die door de oplossing gaat."

waarbij:
m = massa van de stof
k = evenredigheidsconstante
Q = elektrische lading (Coulomb)

Elektrolyse Tweede wet

"Met dezelfde hoeveelheid elektrische lading (Q) op verschillende elektrolyten, is de massa van de geëlektrolyseerde stof op elke elektrode recht evenredig met het gramequivalent van de stof."

m = massa van de stof (g)
k2 = evenredigheidsconstante
E = gramequivalent

Samenvoeging van de twee wetten hebben we:

We studeren in de natuurkunde die:

waarbij:
Q = elektrische lading (C)
i = intensiteit van elektrische stroom (A)
t = tijd (en)

Dus we hebben de volgende uitdrukking:

De constante K telefoontje Faraday constant is gelijk aan

Al deze informatie samengevoegd, hebben we de algemene elektrolyse vergelijking:

De elektrische lading van 96500 coulomb wordt faraday (F) genoemd.

1 Faraday
- Het is de elektrische lading die één gram equivalent van elk element in een elektrolyse produceert.
- Ongeveer 96.500 Coulomb
- Gelijk aan de lading van één mol (6,02.1023) elektronen of protonen.


Video: 55 Electrolyse 2 - scheikunde - (Mei 2021).